TEST DI AMMISSIONE A MEDICINA E ODONTOIATRIA 2018. CHIMICA. QUIZ 47.

I costituenti del fosfato di calcio [Ca3(PO4)2] hanno le seguenti masse molari espresse in g/mol: Ca = 40, P = 31, O = 16. Si può affermare che 0,125 moli di tale composto:

A) dissociandosi completamente liberano 0,25 moli di cationi

B) contengono 7,525×1024molecole

C) hanno massa 155 g

D) contengono una massa di calcio superiore quella dell’ossigeno

E) contengono 1 mole di atomi di ossigeno


La risposta corretta è E). Da uno sguardo attento alle risposte si capisce che dobbiamo verificare diverse affermazioni, ognuna delle quali necessita di un calcolo specifico. Questo aspetto può rendere il quiz lungo nel caso che la risposta corretta non sia tra le prime ad essere verificate.

Procediamo ad alcuni calcoli: PM=40·3+31·2+16·8=310 g/mol.

  • Massa di Ca3(PO4)2 m=nPM=0,125·310=38,75g
  • Atomi di ossigeno presenti: in una molecola ce ne sono 8. Perciò 8·0,125=1 mole di atomi di ossigeno (risposta Ecorretta).
  • Numero di molecole presenti: numero di moli per Numero di Avogadro.

0,125·6·1023=0,75·1023=7,5·1022  molecole

  • Massa del calcio = 3·40=120g Massa dell’ossigeno = 8·16 = 128g

Cationi liberati: Ca3(PO4)2  à3Ca2++ 2PO43- . Ogni molecola libera 3 cationi Ca2+; calcoliamone le moli: n=3·0,125=0,375 moli.


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