TEST DI AMMISSIONE A MEDICINA E ODONTOIATRIA 2018. CHIMICA. QUIZ 44.

Se si aggiungono 500 mL di una soluzione di H2SO40,05 M a 500 mL di una soluzione di NaOH 0,08 M quale sarà il pH misurato a 25 °C?

A) 7,00

B) 3,50

C) 2,00

D) 10,3

E) 12,0


La risposta corretta è C). Per conoscere il pH di una soluzione dobbiamo conoscere [H+] cioè la concentrazione degli H+in soluzione espressa in moli/litro. Il volume della soluzione sarà dato dalla somma dei due volumi delle soluzioni iniziali cioè 500+500 mL = 1000mL = 1 Litro.

Per gli H+dobbiamo calcolare le moli di H+conferiti alla nuova soluzione da H2SO4ed anche le moli di OHconferite da NaOH che andranno a neutralizzare gli H+. Procediamo al calcolo:

Per H2SO4dobbiamo tener conto della natura di acido biprotico forte che libera in acqua due moli di H+ per ciascuna mole di acido presente.

Calcolo delle moli di H+: nH+=2·M·V=2·0,05·0,5=0,05 moli.

Calcolo delle moli di OH: nOH=M·V=0,08·0,5=0,04 moli.

Le moli di H+sono maggiori delle moli di OHe perciò si neutralizzano solo in parte. Delle 0,05 moli di H+se ne neutralizzano 0,04 moli e ne rimangono in soluzione 0,05-0,04=0,01=10-2moli.

Possiamo ora calcolare [H+]=(10-2moli)/(1 litro)= 10-2M. di conseguenza il pH vale:

 

 

 


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