TEST DI AMMISSIONE A MEDICINA E ODONTOIATRIA 2016. CHIMICA. QUIZ 42.

Dall’equazione generale di stato dei gas perfetti si può dedurre che:

A)     in condizioni di temperatura e numero di moli costanti, il volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua pressione

B)     in condizioni di pressione e numero di moli costanti, se si aumenta la temperatura di un gas, il suo volume rimane costante

C)     in condizioni di temperatura e pressione costanti, il numero di moli di un gas diminuisce all’aumentare del volume

D)     in condizioni di volume e numero di moli costanti, aumentando la pressione di un gas, la sua temperatura assoluta diminuisce

E)      in condizioni di volume e numero di moli costanti, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta


La risposta è E). L’equazione di stato dei gas perfetti  P·V = n·R·T  esprime un legame matematico semplice tra quattro grandezze fisiche che caratterizzano la stato di un gas: Pressione (Pa oppure atm), Volume (m3 oppure litri), Temperatura assoluta (gradi  Kelvin) e numero di moli. R è una costante universale il cui valore dipende dalla scelta di unità di misura adottate per P e V. Mantenendo costanti due delle quattro grandezze si osservano i comportamenti delle altre due. È noto lo studio delle trasformazioni isobare, isoterme, isocore (isovolumiche).

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Le stesse considerazioni possono essere svolte per risolvere il quiz 56 di Fisica che prevede a Temperatura costante la proporzionalità inversa tra Pressione e Volume (La pressione si dimezza ed il volume raddoppia). 


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